Este, de asemenea, utilizat în protonarea oxigenului și a azotului în compușii organici.

legătura

Polaritatea legăturii covalente
În moleculele diatomice compuse din atomi diferiți, datorită numărului lor inegal de protoni, densitatea din jurul unui nucleu este mai mare decât în ​​jurul celuilalt nucleu, iar electronii împărtășiți nu sunt atrași de ambii atomi cu aceeași forță. O măsură a capacității unui atom de a atrage electroni împărtășiți cu un alt atom este o cantitate relativă numită electronegativitate atomică (X). Electronegativitatea unui element se referă la electronegul selectat. un element selectat, de obicei fluor. Valoarea sa depinde de ce atom și de cum este legat. Prin urmare, tabelele arată valorile medii.
Într-o moleculă compusă din doi atomi cu electronegativitate diferită, o sarcină negativă, în celălalt atom o sarcină pozitivă. Molecula are un capăt pozitiv și unul negativ și formează un dipol. Datorită faptului că atomii formează poli, legătura a fost denumită polar. Cu toate acestea, acest atribut este utilizat numai dacă diferența de electronegativități depășește 0,4.

Legarea ionică
Legătura ionică este un caz extrem al unei legături covalente polare. Dacă diferența este electroneg. suficient de mare, este posibil să presupunem pur și simplu că el. apartine in intregime el. plicul unui atom mai electronegativ, adică acel atom a trecut un electron către altul. Formarea unei legături coincide astfel cu formarea ionilor care se atrag reciproc încărcați în mod opus.
Pentru orientare aproximativă, se afirmă că există o legătură ionică între atomi al căror electroneg. diferă cu cel puțin 1,7.

Legare metalică
Proprietățile fizice tipice ale metalelor (luciu, conductivitate, maleabilitate și ductilitate), precum și proprietățile lor chimice sunt strâns legate de legătura chimică a atomilor lor. Fiecare atom al unui cristal metalic este înconjurat de atât de mulți vecini încât nu este posibil ca acesta să formeze legături localizate cu ei. Astfel, cel mai simplu model al unei legături metalice presupune că cristalul metalic constă din cationi distribuiți într-o rețea spațială regulată.

Legătură de hidrogen (punte)
Apare în principal în compușii H cu F, O și N. Se explică prin polaritatea puternică a legăturilor HF, OH și NH. Cuplare el. perechea este mutată la un astfel de atom electronegativ încât atomul de hidrogen poate forma o legătură slabă cu elul liber. pereche pe atomul altei molecule.
Condiționează de ex. stabilitatea aranjamentului spațial al proteinelor și acizilor nucleici. De asemenea, face ca apa să fie lichidă în condiții în care compuși similari sunt gazoși. De asemenea, afectează proprietățile acizilor carboxilici, alcoolilor și a altor compuși organici.