3d sau 4s)
 electronii cu aceeași sub-coajă au aceeași energie - sunt la același nivel de energie
Shell o coajă cu un număr cuantic n are un total de n niveluri, energia unui electron dintr-un atom crește odată cu creșterea n și în cadrul unui strat (care are o constantă n) cu creșterea l
 energia nivelurilor individuale depinde de valoarea numărului de protoni
 starea atomului cu cea mai mică energie se numește starea fundamentală, stările cu energie mai mare sunt stări excitate

numere

REGULI PENTRU UMPLEREA ORBITALELOR
1) Principiul lui Pauli (W. Pauli, 1925) - fiecare stare (orbitală) caracterizată prin trei numere cuantice (n, l, m) poate fi ocupată de cel mult doi electroni, cu rotire opusă, într-un singur strat poate exista un maxim 2n2 electroni, nu doi electronii din atom nu pot avea aceleași valori de patru numere cuantice
orbital s p d f
numărul de electroni 1 6 10 14
2) Principiul construcției (principiul energiei minime) - electronii ocupă niveluri treptat, astfel încât sistemul rezultat să aibă cea mai mică energie posibilă:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p
3) Regula lui Hund (F. Hund, 1925) - stări (orbitali) cu aceeași energie, adică. degenerate, ele sunt ocupate mai întâi de un electron și apoi de un electron cu rotirea opusă.