Oxidarea este un eveniment în care crește numărul de oxidare a atomilor elementelor sau ionilor. Naº  Na¹ Feº  Fe2 + Reducerea este procesul în care scade numărul de oxidare al atomilor elementelor sau ionilor. Cl²  2 Cl-1 Cu2 +  Cuº Schimbare ox. numerele de particule sunt cauzate de transferul sau recepția de electroni. În timpul oxidării, electronii sunt transferați, pentru reducere sunt preluați. bou. 2 Naº - 2e  2 Na¹ roșu. Cl²º + 2e  2 Cl-1 Oxidarea și reducerea sunt reacții parțiale ale reacției redox, le numim semi-reacții. Agentul oxidant (agent oxidant) este o substanță capabilă să accepte electroni (reducându-se pe sine) Agent reductor (agent reducător) este o substanță capabilă să transfere electroni (oxidându-se în sine)

agent reducător

PROPRIETĂȚI REDOX DE ELEMENTE

Agenții oxidanți sunt în special nemetalici, de ex. F, Br, Cl, O, I accept acceptă cu ușurință electroni Reductorii sunt în principal metale de bază, de ex. K, Na, Al, Zn, Ca ávajú sunt foarte ușor de transferat electroni. Aceeași substanță poate fi atât un oxidant, cât și un agent reducător, determinat de proprietățile redox ale partenerului de reacție.

GAMA ELECTROCHIMICĂ DE TENSIUNE A METALULUI

Proprietățile redox ale metalelor din soluțiile apoase pot fi determinate pe baza seriei electrochimice de solicitări metalice, în care metalele sunt clasificate în funcție de abilitățile de reducere (capacitatea de a se oxida la cationii lor)

Electrochimist incomplet. serie de metale de tensiune: K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Co, Ni, H, Cu, Ag, Au

Nobilimea nobilă rezultă din poziția metalului din această serie:

1. un metal situat în stânga unui metal dat este capabil să reducă un cation din acel metal, de ex. Mgº (s) + Fe² (aq)  Mg2 + (aq) + Feº (s)

2. metalele situate în stânga hidrogenului sunt capabile să reducă cationul hidrogen în soluție apoasă (reacția acestor metale cu acizi diluați produce hidrogen) de ex. reacția Fe cu HCl Feº (s) + 2 H + (aq)  Fe2 + (aq) + H²º (g)

3. metalele situate în dreapta hidrogenului nu reacționează cu acizii diluați pentru a forma hidrogen. de exemplu. Cu nu reacționează cu HCI diluat