CATALIZATOR ȘI ECHILIBRU CHIMIC
Adăugarea unui catalizator la sistemul de echilibru nu schimbă echilibrul chimic.
5. REACȚII REDOX
5.1 Reacții Redox, oxidare și reducere
Reacțiile chimice în care se modifică numărul de oxidare al atomilor sau ionilor se numesc reacții redox. Oxidarea este un proces în care crește numărul de oxidare a atomilor elementelor sau ionilor. Reducere în care scade numărul de oxidare al atomilor elementelor sau ionilor.
Oxidarea și reducerea au loc simultan în fiecare reacție redox. Schimbarea numărului de oxidare a particulelor este cauzată de transferul sau acceptarea electronilor. Oxidarea și reducerea sunt reacții parțiale ale reacției redox - jumătate de reacție
5.2Oxizi și agenți reducători
Un oxidant este o substanță capabilă să accepte electroni. Reductor - o substanță care este capabilă să transfere electroni.
5.3 Proprietăți redoxice ale elementelor
Termenul de proprietăți redox ale elementelor înseamnă capacitățile lor de oxidare și reducere. Dintre elementele chimice, nemetalele acționează în special ca agenți de oxidare, în special fluor, oxigen și clor. Agenții reducători sunt în special metale comune, de ex. potasiu, sodiu, zinc.
Aceeași substanță poate fi atât un oxidant, cât și un agent reducător. Depinde de abilitățile redox ale partenerului de reacție. Proprietățile redox ale metalelor din soluțiile apoase pot fi determinate pe baza seriei electrochimice de solicitări metalice, în care metalele sunt clasificate în funcție de capacitățile de reducere scăzute.
Serii electrochimice incomplete de tensiuni metalice:
K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Co, Ni, H Cu, Ag, Au
5.4 Proprietăți redox ale compușilor
Compușii care pot fi reduși de electroni au efecte oxidante. Compușii care pot fi transferați cu electroni oxidați au efecte reducătoare.
5.5 Echilibrul reacțiilor redox
În reacțiile redox, echilibrul chimic de natură dinamică s-a stabilizat într-un sistem închis. Echilibrul redox se caracterizează printr-o constantă de echilibru. Valoarea sa depinde de proprietățile redox ale reactanților și de temperatură. Cu cât diferența de abilități de reducere a metalelor este mai mare, cu atât este mai mare valoarea constantei de echilibru în reacțiile redox.
5.6 Reacții redox și electroliză
În timpul electrolizei, un curent electric este trecut printr-o soluție sau se topește. Reacțiile redox sunt efectuate pe electrozii conectați la sursa de tensiune DC. Reducerea are loc la catod. Oxidarea are loc la anod.
5.7 Reacțiile redox ca surse de electricitate
Tensiunea care apare între metal și soluție se numește potențial de electrod al metalului. Starea de echilibru este caracterizată de potențialul electrodului. Potențialul electrodului depinde de proprietățile redox ale metalului, de concentrația ionilor din soluție. Valoarea absolută a potențialului electrodului nu poate fi determinată experimental. Tensiunea electrică continuă, care apare ca urmare a reacțiilor redox, este utilizată în celulele galvanice.