Pregătite de: Mgr. Zuzana Szocsová
În timpul reacției reactanților, se formează noi produse.
Reactie chimica - este un eveniment în care reactanții sunt transformați în produse în condiții externe adecvate. Reactanții sunt materii prime care intră într-o reacție chimică. Produsele sunt substanțe chimice care provin dintr-o reacție chimică.
Astfel, o reacție chimică este un proces în care două sau mai multe substanțe chimice acționează și schimbă substanța. Reactanții sunt înlocuiți cu unul sau mai multe produse.
reactanți → produse
O reacție chimică reversibilă este o reacție în care are loc o reacție inversă în același timp cu o reacție directă. De exemplu:
Raspuns direct duce la HI: H2 + Eu2 → 2HI
Părere - produsele dau naștere la materii prime: 2HI → H 2 + Eu 2
Reacția chimică se caracterizează prin:
legăturile chimice originale se pierd și se formează noi legături chimice
atomii nu se formează sau dispar în timpul unei reacții chimice. Este doar o chestiune de separare, fuzionare și regrupare a acestora.
Ecuații chimice
Acestea descriu evoluția unei reacții chimice. Ele exprimă starea inițială și finală a unui proces chimic. Când scrieți ecuații chimice, se aplică următoarele:
scriem elementele cu semnele lor, scriem moleculele cu formulele lor
în partea stângă a ecuației sunt reactanții reacției chimice date și în partea dreaptă a ecuației sunt produsele reacției chimice.
Între partea reactanților și partea pe care sunt înregistrate produsele există o săgeată care indică direcția procesului chimic
reacția reversibilă este indicată de două săgeți în direcții opuse
numărul de atomi de același tip este același pe ambele părți ale ecuației chimice, ecuația trebuie să fie echilibrată astfel încât numărul aceluiași atomi să stea pe partea reactanților și pe partea produselor. Prin urmare, scriem numerele corespunzătoare înainte de semne și formule - coeficienți stoichiometrici.
Rapoartele coeficienților exprimă cantitățile de reactanți și produse și raporturile numărului de molecule de reactanți și produse.
Ecuațiile chimice indică, de asemenea, starea reactanților și a produselor. Îl scriem folosind simbolurile dintre paranteze:
- (g) gaz
- (l) liquidus
- (s) solidus - stare solidă
- (aq) aquaeus - soluție apoasă
Legile chimice de bază
Legea conservării greutății - masa reactanților unei reacții chimice date este egală cu masa produselor
Legea conservării energiei - energia sistemului izolat este aceeași în timpul reacției chimice
Legea fuziunilor permanente - raportul elementelor unui compus dat este întotdeauna același și nu depinde de metoda de preparare a compusului chimic.
Împărțim reacțiile chimice în funcție de diferite criterii după cum urmează:
1. după tipul de particule transferate
A.) reacții de oxidare-reducere (redox)
Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu
Zn 0 + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu 0
Zn 0 - agent de reducere, transferă electroni
Cu 2+ - oxidant, primește electroni
Fe 0 + Cu +II ASA DE 4 → Cu 0 + Fe +II SO4
Fe 0 + Cu +II → Cu 0 + Fe +II
Fe 0 - agent de reducere, transferă electroni
Cu + II - oxidant, primește electroni
- în reacțiile redox, electronii sunt transferați și primiți între oxidant și agentul reducător. În reacțiile redox, au loc două reacții parțiale: oxidare și reducere
- oxidare - pierderea de electroni, numărul de oxidare crește
- reducere - câștig de electroni, numărul de oxidare scade
Zn 0 - 2e - → Zn 2+ - oxidare
Cu 2+ + 2e - → Cu 0 - reducere
- substanța care se oxidează are proprietăți reducătoare,
- substanța de redus are proprietăți oxidante.
Agent oxidant - este o substanță care reduce (atomii săi dobândesc electroni), reducând astfel numărul său de oxidare, și astfel oxidând o altă substanță (eliminându-i electronii) și crescând în același timp numărul său de oxidare. Agenții de reducere au proprietăți chimice opuse.
Agenții oxidanți puternici includ, de exemplu: fluor și alți halogeni
oxigen, acid sulfuric, acid azotic
Agent de reducere (agent de reducere ) - este o substanță care se oxidează într-o reacție chimică (atomii săi transferă electroni), adică își mărește numărul de oxidare, reducând astfel a doua substanță (furnizează electronii săi) și în același timp își reduce numărul de oxidare.
Agenții de reducere includ, de exemplu: sodiu (și alte metale alcaline), carbon, aluminiu
b.) acid-bazic (reacții proteolitice) - reacții în care transferul protonilor, adică cationi H +, are loc între acid și bază.
Acid - o substanță care clivează cationul H +
Baza - o substanță care acceptă cationul H. + .
2KOH + H2ASA DE4 → K2ASA DE4 + 2H2DESPRE
KOH - principiu
H2ASA DE4 - acid
c.) reacții de precipitare - se formează substanțe puțin solubile sau insolubile - precipită.
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Ag + + NU3 - + Pe + +Cl - → AgCl + Na + + NU3 -
Ag + + Cl - → AgCl