Pregătite de: Mgr. Zuzana Szocsová

elementelor

Tabelul periodic al elementelor este o metodă tabelară de afișare a elementelor chimice în sistem. Este guvernat de o lege periodică publicată în 1869 de Dmitri Ivanovici Mendeleev. Afișează proprietățile care apar în mod regulat ale elementelor în funcție de numărul lor de protoni.

Dimitri Ivanovici Mendeleev și legea periodică

D.I. Mendeleev

Monumentul lui Mendeleev din Bratislava

Medalia lui Mendeleev

A fost chimist rus, unul dintre cei doi oameni de știință care au creat prima versiune a tabelului periodic al elementelor chimice. El a susținut că elementele sunt aranjate într-un anumit model, ceea ce i-a permis să prezică proprietățile elementelor care nu fuseseră încă descoperite. D.I. Mendeleev a început să sorteze elementele în legătură cu lucrarea din manualul său intitulat „Fundamentele chimiei”. El a descoperit că elementele chimice pot fi clasificate și aranjate într-un anumit sistem pe baza greutăților lor atomice relative. După aranjarea elementelor din sistem în funcție de greutățile lor atomice relative, el a constatat că, după anumite intervale - perioade, se repetă elemente cu proprietăți similare.

De aici a derivat legea periodică: „Proprietățile elementelor sunt funcția periodică a masei lor atomice relative”. Era în 1869.

Mai târziu, după clarificarea structurii atomice, legea periodică a fost reformulată: "Proprietățile elementelor sunt o funcție periodică a lor atomic (proton) sau cu".

Deoarece nu toate elementele erau cunoscute la acea vreme, așa cum se întâmplă astăzi, Mendeleev a obținut recunoașterea în principal prin prezicerea cu acuratețe a proprietăților elementelor care nu fuseseră încă descoperite la acea vreme, cum ar fi Sc-scandium, Gaggalium, Germanium.

Tabel periodic (sistemul) elementelor (PSP)

1. Perioade - din gr. peri - în jurul și de la gr. hodos - cesta - Elementele chimice din PSP sunt dispuse în funcție de numărul ascendent de protoni în 7 rânduri orizontale. Numărul perioadei este identic cu numărul cuantic principal maxim. Astfel, cu numărul stratului de valență pe care se află electronii de valență ai atomilor elementelor care alcătuiesc o perioadă dată în PSP.

2. Grupuri - Elementele chimice din PSP sunt asamblate unul sub altul în Al 16-lea grup. Distingem între grupurile A și grupurile B. Notăm grupurile prin cifre romane din Și după VIII. Prin urmare, în tabelul periodic al elementelor avem grupuri I.A la VIII.A și I.B la VIII.B. Numărul de electroni de valență al unui element situat într-un grup dat este identic cu numărul grupului. Singurele excepții sunt elementele VIII. Grupa B.

3 .Lantanoizi și actinide - Tabelul periodic are rânduri separate de perioadele 6 și 7, astfel încât tabelul periodic al elementelor să nu fie prea lung. Sunt separați de a 6-a perioadă Lantanoizi . Numărul de lantanide este de 14 i. Ce - Lu. Vedeți-le în exemplul PSP de mai sus - sunt marcate cu o umplere roșie în tabel. Există, de asemenea, 14 elemente din perioada a 7-a, le numim noi Actinide adică Th - Lr. De asemenea, acestea sunt marcate cu roșu în PSP și situate sub celelalte elemente din partea de jos a tabelului periodic.

Unele grupuri de elemente care sunt aranjate în PSP au numele lor obișnuite. De exemplu Metale alcaline este numele elementelor din grupul I.A - acestea sunt elementele Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. În mod similar, de exemplu, se numesc elementele grupului II.A metale alcalino-pământoase . Acestea sunt elementele - Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. VII.Un grup - halogeni . Acestea includ elemente - F, Cl, Br, I, At. Și așa mai departe.

Elementele care se află într-un grup din PSP au proprietăți similare și o configurație similară a stratului de electroni extern. Elementele care se află în grupa A cu același număr au același număr de electroni pe stratul de valență. Acest lucru se aplică elementelor s și p. Diferența este doar în valoarea numărului cuantic principal. Elementele s au electroni de valență în starea s, cel mai înalt nivel ocupat este nivelul s și elementele p au electroni de valență în starea p, adică cel mai înalt nivel ocupat este nivelul p. Elementele grupelor A se mai numesc elemente non-tranzitorii, numărul lor de electroni de valență coincide cu numărul grupului în care se află.

electroni de valență sunt electronii care se află pe sfera de valență, adică pe sfera care este ocupată ultima dată de electroni. De asemenea, îl numim stratul exterior. Valența - electronii externi determină capacitatea unui atom de a se combina cu alte elemente.

Există elemente de tranziție în perioadele a patra, a cincea și a șasea a PSP. Elementele de tranziție au, de asemenea, niveluri d ocupate de electroni și, prin urmare, sunt denumite colectiv aj d - elemente . Elementele d aparțin grupei B. Electronii de valență ai elementelor de tranziție sunt electroni de nivel ns și electroni situați la nivelul (n-1) d, n este identic cu numărul perioadei în care este situat elementul.

Lantanoizii și actinidele se mai numesc f - elemente, deoarece la lantanide nivelul 4f este umplut cu electroni iar la actinide nivelul 5f. Lantanoidele și actinidele sunt, de asemenea, numite elemente de tranziție interne. Umplerea nivelurilor d și f nu este complet regulată.

În rezumat, elementele din PSP sunt împărțite în:

1. Nelemente tranzitorii - elementele care nu sunt tranzitorii includ s - elemente și p - elemente.

S-elemente - elementele I.A și II.A grup, au configurația electronică a stratului de valență ns, unde n este numărul perioadei.

P-elemente - elementele III.A - VIII.A ale grupului. Configurația electronică a stratului de valență este ns np, unde n este numărul perioadei.

2. Preelemente de mers - elementele tranzitorii includ d - elemente, ai căror electroni de valență ocupă niveluri ns (n-1) d, unde n este numărul perioadei în care este situat elementul.

3. Elemente de tranziție internă - aparțin acestui grup de elemente f - elemente, care au configurația stratului de valență ns (n-2) f sau (n - 1) d - le numim lantanide și actinide.

Conform proprietăților fizice putem împărți elementele:

1. Numetale - include elemente cu afinitate electronică ridicată, precum halogeni, gaze nobile, hidrogen,

2. Luni.lokovy - include elemente care au anumite proprietăți ale metalelor și unele proprietăți ale nemetalelor, de exemplu: siliciu, telur, bor, arsenic etc.

3. Kotu - aceasta include elemente cu energie ionizantă scăzută - formează cu ușurință cationi, au un luciu metalic, se caracterizează prin conductivitate electrică și termică, aceste elemente sunt maleabile, ductile, de exemplu: metale alcaline, metale alcalino-pământoase.

Proprietățile caracteristice care pot fi citite din PSP sunt enumerate în următorul tabel:

Caracteristici

În perioada respectivă

În cadrul grupului

Caracterul metalic al elementului

Se ridică de la dreapta la stânga

Se ridică de sus în jos

Dimensiunea razei atomice - elemente non-tranzitorii