Sper că cineva le folosește

aici

REACȚII REDOX

Acestea sunt reacții chimice în care se modifică numărul de oxidare al atomilor sau al ionilor.

Schimbă bou. numărul de atomi sau ioni este cauzat de transferul sau recepția de electroni. În reacția sodiului cu clorul

Na + Cl -> 2NaCl (oxidare - Na, reducere-Clor)

OXIDAREA este o reacție în care un atom sau un ion transferă unul sau mai mulți electroni, ox. numărul atomului sau ionului crește.

REDUCEREA este o reacție în care un atom sau ion primește unul sau mai mulți electroni, ox. numărul scade.

Oxidarea și reducerea au loc simultan în reacție.

REDUCER este o substanță care este capabilă să reducă o altă substanță (să-și transfere electronii).

OXIDANTUL este o substanță capabilă să oxideze o altă substanță (acceptă electroni din aceasta)

GAMA ELECTROCHIMICĂ A ELEMENTELOR

Prin compararea interacțiunii metalelor individuale, de ex. cu apă, cu soluții de acizi și săruri, s-a constatat că reactivitatea metalelor este foarte diferită. Unele metale reacționează deja cu apa, altele rămân rezistente la acizi. Proprietăți redox ale metalelor în apă. soluțiile pot fi determinate pe baza seriei electrochimice de solicitări metalice în care metalele sunt aranjate în funcție de abilitățile lor de reducere (oxidante la cationii lor)

Elekrochem.rad incomplet

Na Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au

Metalul din stânga metalului este capabil să reducă cationul respectivului metal.

Metalele situate în stânga hidrogenului sunt capabile să reducă cationul de hidrogen în soluție apoasă, aceste metale se numesc bază.

Metalele situate în dreapta hidrogenului nu reacționează cu acizii diluați pentru a forma hidrogen, îi numim nobili (de exemplu, Cu nu reacționează cu acidul clorhidric)

ELECTROLIZĂ ȘI REACȚII REDOX

Un curent electric trece printr-o soluție de săruri, acizi și hidroxizi, deoarece conțin pisică și anioni în mișcare. Curentul electric trece prin aceste soluții numai dacă există doi electrozi care sunt conectați la o sursă de tensiune continuă.

Catodul este conectat la polul negativ al sursei de alimentare.

Anod - este conectat la polul pozitiv al sursei de alimentare. energie.

Există un exces de electroni la catod, reducerea are loc la catod.

Există o lipsă de electroni pe anod, deci atrage ioni negativi. Anionii transferă electroni în anod. Oxidarea are loc la anod.

ELECTROLIZĂ

Acestea sunt reacții redox care au loc în timpul tranziției unidirecționale. elek. Soluție sau flux de topire. În timpul electrolizei, chim. substanțe prin curent continuu.

Doi electrozi de grafit sunt scufundați în soluția CuCl2 și conectați la o sursă de curent continuu. el. Voltaj. Observăm excreția cuprului maro-roșcat la catod și eliberarea de clor galben-verde la anod.

Se utilizează pentru producerea anumitor elemente și compuși, de ex. sodiu, magneziu, aluminiu, hidrogen, clor, sodiu și hidroxid de potasiu.

Se folosește la galvanizare, unde obiectele metalului care trebuie metalizat formează catodul. Cationii metalici de placat sunt prezenți în soluție și sunt depuși la catod. Creează un strat protector metalic continuu strălucitor.

ARTICOLE GALVANICE

Reacțiile redox sunt utilizate și în celulele galvanice, unde oxidarea și reducerea au loc în spații separate de pe suprafața a doi electrozi diferiți, pe care există un catod pozitiv și un anod negativ (dimpotrivă ca în electroliză). Celula galvanică este formată dintr-un anod de zinc scufundat într-o soluție de sulfat de zinc și un electrod de cupru (catod) cufundat într-o soluție într-o soluție de sulfat de cupru care este separată de o substanță poroasă (permite trecerea substanțelor). Articolul lui Daniel. Prin conectarea electrozilor de cupru și zinc ai celulei galvanice prin aparat, se creează un circuit electric și trece un curent continuu prin el.

BATERIE

Acestea sunt celule galvanice care pot fi reîncărcate după descărcare. (Lanterna auto) Bateriile cu plumb-acid sunt cel mai des utilizate. Acestea constau dintr-un recipient care este umplut cu o soluție apoasă de acid. sulf și din mai multe perechi de electrozi. Electrodul negativ este plumb, iar pozitivul este dioxidul de plumb. Bateria este încărcată cu curent continuu timp de câteva ore, iar nivelul de tensiune este determinat prin măsurarea densității soluției acide. Sulf sau Tensiunile celulelor individuale. Apa distilată este adăugată la baterii de mai multe ori. Bateriile cu plumb au o durată de viață de patru până la cinci ani.

În prezent se găsesc în telefoane mobile, ntb.

COROZIUNE

Reacție redox care perturbă suprafața materialelor metalice cu mediul.

Împărțim metalele în funcție de abilități:

  • Non-coroziv: de ex. Miere
  • Sunt acoperite cu un strat protector de oxid: cupru, aluminiu
  • Se corodează astfel încât părțile corodate să se desprindă treptat: de ex. Fe

Coroziunea este accelerată de umiditate și conținut de sare.

Protectie anticoroziva:

Acoperiri, vopsele cu ulei, emailare, galvanizare, galvanizare, pasivare.