Abonați-vă la acest blog

Cupru Cuprins Originea numelui Proprietățile cuprului Rezistență la coroziune Boala hidrogenului cupru Utilizarea cuprului Semnificație biologică Referințe Alte proiecte Resurse Meniu de navigatie

tabel chimic prvokPeriodickej prvkovprotónové číslonealotropickýkovkryštálovou sústavoutepelnú vodivosťkoróziiRímskej ríšeCypruskyselina chlorovodíkovákyselina fluorovodíkováchlóramoniaksírykyslíkavodíkVodná parazliatinaelektrotechnikestrojárstvopotravinárstvochemický priemyselOxid meďnatýkupritabsorpciitráviacej sústavealbumínpečenekrviplazmový proteínceruloplazmíncytochróm-C oxidázesuperoxid dismutázezinokelektrónový transportazurínplastocyanínzinokOdporúčaná zilnic dávkamgtoxickésíranu meďnatéhopitnej vodePotravinový stres referință príjemkatalyzujeradikálovýchhydroxylovéhoFentonovej reakciioxidatívny

denumirii






Portal chimic

Cupru (cuprum) este un element chimic din Tabelul periodic al elementelor, care are simbolul Cu și numărul de protoni 29. Cuprul este un metal nobil non-antropic cu un cub, sistem de cristale centrat pe suprafață, de culoare roșie. Are o conductivitate termică ridicată, formabilitate la cald și la rece și o bună rezistență la coroziune.

Cuprins


Originea numelui

În vremea Imperiului Roman, cuprul a fost exploatat pe insula Cipru (după latin cipru) - de unde și numele cuprum.


Proprietățile cuprului

Alte proprietăți mecanice (care nu sunt enumerate în tabelul de informații).


  • puterea de randament - 60 MPa

  • rezistență la tracțiune - 220 MPa (relativ moale)

  • alungire - 50%

  • contracție - 70%


Rezistență la coroziune

Buna rezistență la coroziune a cuprului este cauzată de doi factori:

  • potențial electrochimic pozitiv +0,34 V,
  • efectele oxizilor și altor compuși care se formează la suprafața sa.

Cuprul de cupru - un strat de carbonați de cupru hidratat - protejează împotriva coroziunii atmosferice. De asemenea, are o bună rezistență la soluțiile acide fără efecte oxidante (acid clorhidric, acid fluorhidric), dacă nu este aerat. Compușii cu clor, amoniac și sulf au un efect negativ asupra cuprului.


Boala hidrogenului cupru

Dacă cuprul conține mai mult de 0,03% oxigen, acesta este predispus la fisurare. La temperaturi peste 400 ° C, hidrogenul difuzează din atmosfera gazoasă în cupru și reacționează conform ecuației:

Vaporii de apă provoacă presiuni interne în cupru provocând fisuri și cavități.


Utilizarea cuprului

Cuprul este utilizat în scopuri tehnice ca metal pur (aproximativ 55% din producție), precum și ca aliaj cu diverse elemente (restul). Până la 75% din produsele din cupru sunt utilizate în ingineria electrică, urmată de ingineria mecanică, industria alimentară și industria chimică. Se folosește, de exemplu, la producția de fire, foi, țevi și monede, în agricultură în tratamentul bolilor culturilor, pentru protecția lemnului, a pielii și a țesuturilor. Datorită conductivității sale electrice și termice ridicate, este folosit și ca metabolit. Sarea de cupru obișnuită, cum ar fi sulfatul, carbonatul, cianura, oxidul și sulfura, este utilizată ca fungicid, component în ceramică și pirotehnică, pentru placarea electroliților, precum și pentru alte aplicații din industrie. Aliaje de cupru, bronz și alamă, sunt utilizate la fabricarea instrumentelor și instrumentelor în diverse industrii.


Cupru tehnic


Aliaje de cupru

Aliajele de cupru formează două grupe principale:


  • alamă - aliaje de cupru cu zinc ca aditiv principal,

  • bronzuri - aliaje de cupru cu staniu, aluminiu, plumb ca aditivi principali.


Compuși de cupru

Cei mai comuni compuși sunt oxidul de cupru, oxidul de cupru și sulfura de cupru. Face parte din minereuri (de exemplu, calcopirita CuFeS2, calcozină Cu2S, cuprită Cu2O și malachit CuOH2.CuCO3).


Semnificație biologică

Cuprul este un element esențial pentru toate plantele și animalele superioare. După absorbția în tractul gastro-intestinal, se leagă de albumină și este transportată la ficat. În sânge, ceruloplasmina se leagă de proteina plasmatică.

Face parte din diferite enzime, sub formă de centre de cupru în citocrom-C oxidază și superoxid dismutază (conține cupru și zinc). Pe lângă rolul său în enzime, cuprul este utilizat pentru transportul biologic de electroni. Proteinele de cupru albastru care participă la transportul electronilor includ, de exemplu, azurină și plastocianină. Denumirea de „cupru albastru” provine din culoarea albastră intensă rezultată din transferul de încărcare ligand-la-metal (LMCT), banda de absorbție a complexului este în jur de 600 nm.

Este posibil ca zincul și cuprul să concureze pentru absorbția în tractul digestiv, astfel încât o dietă cu predominanță a unuia dintre aceste minerale poate fi deficitară în cealaltă. Doza zilnică recomandată de cupru pentru adulții sănătoși este de 0,9 mg/zi.


Toxicitate |

Toți compușii de cupru, cu excepția cazului în care se prevede altfel, trebuie considerați toxici. Doza letală de sulfat de cupru pentru oameni este de aproximativ 7-10 grame [1]. După zinc și fier, cuprul este al treilea cel mai abundent oligoelement din corp. Concentrația sigură propusă în apă potabilă pentru oameni variază în funcție de sursă, dar tinde să se stabilizeze de la 1,5 la 2 mg/L. Consumul de referință alimentar: limita superioară tolerabilă a consumului de cupru de cupru pentru adulți din toate sursele este de 10 mg/zi.

O parte importantă a toxicității cuprului provine din capacitatea sa de a accepta și dona electroni atunci când starea de oxidare se schimbă. Acest lucru catalizează formarea ionilor radicali foarte reactivi, cum ar fi un radical hidroxil, într-un mod similar cu reacția Fenton. Această activitate catalitică este exploatată de enzime cu care cuprul este în mod normal asociat și, prin urmare, este toxic doar dacă este separat și nu este mediat. Această creștere a cantității de radicali liberi nemediați se numește stres oxidativ și face obiectul cercetărilor active în diferite boli, unde cuprul poate juca un rol important, dar mai mic decât în ​​toxicitatea acută.