Pregătite de: Mgr. Zuzana Szocsová

redox

Reacțiile redox sunt reacții chimice în care se modifică numărul de oxidare al atomilor. În timpul reacțiilor redox, au loc două evenimente:

1. oxidare

2. reducere

Reducerea și oxidarea au loc întotdeauna simultan (simultan) și sunt interconectate. Ori de câte ori are loc oxidarea (reducerea), are loc și reducerea (oxidarea). Baza reacțiilor redox este acceptarea și transferul electronilor de valență între atomi.

Oxidare

Într-un proces numit oxidare, electronii de valență sunt transferați și astfel crește numărul de oxidare al atomului.

De exemplu: C 0 - 4e - → C IV

Atomul de carbon C a dat 4 electroni de valență, numărul original de oxidare 0 s-a schimbat (a crescut) la numărul de oxidare + IV - s-a produs oxidarea. Numărul de oxidare a crescut cu 4 pe măsură ce carbonul a transferat 4 electroni. Ca urmare, numărul de oxidare crește în funcție de numărul de electroni transferați.

Reducere

În timpul reducerii, electronii de valență sunt preluați și, în același timp, numărul de oxidare al atomului este redus.

De exemplu: DESPRE2 0 + 4e - → 2O -II

Numărul de oxidare scade în timpul reducerii în funcție de numărul de electroni primiți, în mod similar pe măsură ce crește în timpul oxidării în funcție de numărul de electroni transferați.

Oxigenul a schimbat numărul de oxidare de la 0 la -II, chiar dacă a primit 4 electroni încărcați negativ.

Întrebare: De ce numărul de oxidare al oxigenului nu a scăzut la -IV după ce a primit patru electroni?.

Explicație: În ecuația de mai sus, care arată reducerea, avem o moleculă de oxigen. Astfel, o moleculă care este compusă din doi atomi de oxigen. Reducerea exprimă numărul total de electroni primiți pe particulă. Numărul de oxidare exprimă sarcina parțială pozitivă sau negativă a unui atom dintr-o moleculă. Adică, dacă molecula de oxigen este O2 primește 4 electroni, doi pentru un atom de oxigen și doi pentru celălalt atom de oxigen. Prin urmare, numărul de oxidare al atomului de oxigen crește doar cu 2.

Numărul de electroni primiți și transferați trebuie să fie același.

Ecuația generală a procesului redox este prezentată după cum urmează:

C 0 + DESPRE2 0 → C IV DESPRE2 -II

Electroni primiți - 4

Electronii transmiși - 4

Substanța care se oxidează se numește agent de reducere (agent de reducere deoarece substanțele cu care reacționează sunt supuse reducerii). Un agent reducător este o substanță capabilă să transfere electroni (prin aceasta oxidându-se), de exemplu: carbon, zinc, sodiu, hidrogen.

Substanța care este redusă se numește oxidant, deoarece prin acțiunea sa substanțele sunt oxidate.

În acest caz, agentul reducător este un atom de carbon, iar agentul oxidant este oxigenul. Un oxidant este o substanță capabilă să accepte electroni (reducându-l astfel), de exemplu: oxigen, fluor, clor.