Documente
COMISIA OLIMPIDĂ CHIMICĂ SLOVACĂ
48. ronk, anul kolsk 2011/2012
PICIUL TEORETIC ȘI PRACTIC
PICIOR TEORETIC DE INORGANIC ȘI GENERAL
CHMIE Chemick olympida kategria C 48. ronk kolsk rok 2011/2012 tudijn kolo
Milan Melicher k, Jarmila Kme ov, Mria Lichvrov
Maxim 60 de puncte
În pregătirea pentru olimpidul Chemick din categoria C, este necesar în această rundă-
anul se va concentra pe următoarele domenii:
Caracteristicile de bază ale substanțelor. Bazele nomenclaturii anorganice greșite-
nn. Transpirație din formule chimice. Compoziția și structura atmosferei. Periodick ss-
elemente tava. Soluții. Acizi și baze. Reacții chimice. Reacții protolitice.
Reacție de reducere a oxidului. Transpirație din ecuații chimice. Uhlk, amurg, oxigen,
sra și aliajele lor. Contul periodic și relația acestuia cu structura și proprietățile
ltok. Termochimie și echilibru chimic.
Rezistență și literatură
1. G. I. Brown: Apa în chimia anorganică. SNTL, Praga, 1982. p. 166
2. J. Gao și colab.: Veobecn a inorganick chmia, 3. vyd., Alfa, Bratislava,
1981, p. 30 38, 41 80, 135 141, 192 205, 206 222, 250 276, 306
3. J. Kandr, A. Sirota: Vpoty v stredokolskej chmii, 2nd ed., SPN, Brati-
slava, 1995, p. 13 53, 95 155.
4. J. Kmeov și colab.: Chmia pre 1. ronk gymnzi, 1. vyd., EXPOL PEDA-
GOGIKA: Bratislava, 2010, p. 23 39, 46 78, 97 114, 125 167.
5. G. Ondrej și colab.: Chimie anorganică, Alfa, Bratislava, 1993, p. 11
21, 83 85, 119 217.
6. J. Pack și colab.: Chmia pre 2 ronk gymnzi, ediția a 5-a, SPN, Bratislava,
7. P. Siln, M. Proka: Reacții chimice și conjugările lor. Prima ediție, SPN, Bra-
tislava, 2006, p. 23 36, 50 101.
8. A. Sirota, E. Adamkovi: Nzvoslovie inorganickch ltok, SPN, Bratislava,
9. J. Vack și colab.: Chmia pre 1. ronk gymnzi, 5. vyd., SPN, Bratislava,
1994, p. 10 58, 83 113, 121 137.
În perioada antichității, aerul era considerat unul dintre afluenți
elemente. Filosoful grec Tles of Milt (624-548 î.Hr.) s-a ocupat teoretic
transformări ale ltok de la una la alta. Dacă e ceva, mă transformă în altul,
aceasta înseamnă că diferite substanțe cu variante ale aceleiași substanțe de bază, așa - numita
praltky. A presupus că este apă. Era în afara reflectoarelor-
că apa este în mări, în nori, în râuri, dar și sub pământ și fără apă
nu poate exista viață. Această învățătură despre pralka a fost acceptată ulterior-
filozofi, dar au existat discuții și este vorba doar de pralto-ul menționat
Apă. Anaximenes din Milt (584 - 528 î.Hr.) a presupus că este un hambar
aerul. Empedocle din Akragant (494 - 433 î.Hr.), ca și Pitagora, a fost
nzoru, că el și trei praltky, așa-numitele Ivy. Aceste idei au fost copleșite de Aristotel-
pădurea din Stageira (384 - 322 î.Hr.) filozof recunoscut, ale cărui opere au fost recunoscute-
n și în Europa medievală. Potrivit lui, au existat trei praline, pe care le-a numit
elemente (elemente) și erau foc, aer, pământ și apă. A adăugat Neskr Aristotel,
al cincilea element, și anume ter.
Termenul de gaz (gaz, din haosul grecesc) a început să fie folosit în ziua vz-
numele și sfârșitul secolului al XVI-lea. După cum am spus, aerul a fost considerat unul
de la profeți ai citit vechiul db și aerul erau, de asemenea, considerați mulți vapori
ltok. Curba de aer nu a fost luată în considerare. Și la sfârșitul secolului al XVI-lea Johann Bap-
tista van Helmont (1577 - 1644) a descris gaz silvestris (dnen uhliit), care
obținută prin arderea lemnului. Tactie Joseph Black (1728 - 1799) în disertație
în 1754 a descris gazul obținut prin descompunerea termică a spumei. A fost primul gaz,
care era considerat diferit de aer. al vznan chimist al acestor ias,
care s-a ocupat sistematic de gaze a fost Joseph Priestley (1733-1804), care
a descoperit oxigenul încălzind elementul roșu precipitat (astăzi știm că a fost
oxid de mercur) în perioada închisă folosind vânătoare și cătușe de soare. Henry
Cavendish (1731 - 1810) s-a ocupat de gaz, care se formează prin acidifiere acidă
unele metale (zinc, fier). El a descoperit de fapt vodca și a găsit-o explozivă
reacția vodcăi cu oxigenul produce apă, ceea ce însemna că apa nu ar trebui
element așa cum sa presupus anterior. Kyslk a descoperit, de asemenea, urale pe scară largă-
mik Carl Wilhelm Scheele (1742 - 1786), care a pregătit și copiat mai multe al-
cum ar fi sulfona, fluorura de hidrogen și cianura de hidrogen. Daniel Ruther-
Ford (1772) (și independent de C. W. Scheele și H. Cavendish) a izolat gazul
Lucrul cu gaze este o parte foarte importantă a practicii de laborator chimic.
În funcție de proprietățile gazului preparat, folosim diferite metode și echipamente pentru
pregătirea lor. Aici sunt cateva exemple. Lungimea dvs. este ajustată
scheme pentru ecuații și denumirea produselor.
1.1 Reacția unei substanțe solide cu o altă substanță prezentă în soluție apoasă:
1.2 Reacția a două soluții într-o soluție apoasă, acidificată, de exemplu, cu acid
KMnO4 + H2O2 + H2SO4
1.3 Descompunerea substanței în soluția sa apoasă:
1.4 Descompunerea termică a solidelor:
1.5 Acidul acru reacționează cu sulfura de fier pentru a forma sulfura
schema de reacție indicată:
FeS + H2SO4 X + H2S
a) Determinați produsul necunoscut X și trasați ecuația chimică corespunzătoare.
Când au reacționat 250 g de sulfură de fier, calculați:
b) cantitatea de sulfonă formată,
(c) volumul de sulfonă format în condiții normale,
d) numărul de molecule ale sulfonei formate,
e) Comparați volumul de acid (w = 0,480; = 1,38 g cm-3) în reacție
(f) greutatea produsului necunoscut X.
Ar (Fe) = 55,847 Ar (S) = 32,066
Ar (O) = 15,999 Ar (H) = 1,0079
Scrie răspunsuri verbale.
L este un lichid ușor solubil în apă. Este un ticălos binar
vodcă și aluat. Conține 5.926 gr. % vodcă.
2.1 Determinați formula moleculară a substanței L și denumiți-o.
2.2 Aplicați formula electrică a substanței L, care este neglijabilă
orientarea spațială a atomilor individuali.
2.3 Tensionați oxidantul sărurilor elementelor individuale din care este compus
2.4 Tensionați configurația electrică a aninei oxidice.
2.5 Lingouri catalitice ale anumitor substanțe (de exemplu, metale fin divizate,
sânge, oxid de mangan) cu descompunere ltka L. Porniți acest chimist-
2.6 Tensiune, în măsura în care curentul electric dovedește oxigenul din oxni
2.7 Dați exemple de cel puțin două substanțe care, atunci când descompun L, acționează ca
2.8 Ltka este tratat mai întâi într-o soluție apoasă ca un acid slab. Exprimă-l
2.9 Substanța L are atât agenți oxidanți, cât și agenți reducători. Ecuația chimică
porniți reacția lui L într-o soluție apoasă apoasă-
a) cu iodură de potasiu,
b) cu permanganat de potasiu.
Folosind coeficienți stoichiometrici, utilizați părțile ecuației re-
și oxidare, din care derivă părțile ecuației redox. Urte,
care reactant este un oxidant și un agent reducător în evenimentele menționate.
Completați textul cu cuvinte, formule și ecuații:
3.1 Oxizi cu aliaje bicomponente. s inmi .
în care m. oxidan slo -II. Peroxidul de vodcă este un exemplu
un aliaj cu două elemente în care m. oxidan slo .
Din furtun, împărțim oxizii în: .
Tensiunea pentru fiecare tip, de asemenea, o formulă de oxid.
În funcție de reacțiile chimice cu apă, acizi și baze, oxizii sunt dizolvați-
Scrieți ecuația chimică pentru fiecare tip de reacție chimică.
3.2 Cei mai importanți oxizi de carbon sunt. A. (Pui de somn-
și formulele lor). La arderea carbonului cu permeabilitate la aer insuficientă-
origine chu. Este o substanță gazoasă foarte reactivă cu puternic
. proprietăți. Acestea sunt utilizate și în producție .
de exemplu. în seducția SUA Steel Koice. Este, de asemenea, o baie de gaze de eșapament-
motoare vacch. Cu formare perfectă de carbon cu combustie .
Obținut prin descompunere termică. (de exemplu, la producție
plenho vpna), sau prin descompunere. ky mai puternic-
seline (de ex. în identificarea banilor). Puteți folosi acest gaz acasă la-
spune reacția de oțet și bicarbny sdy. Pentru substanțe gazoase foarte toxice
Notă: În secțiunile 3.3 și 3.4, dați formula aliajului pe lângă numele.
3.3 Formarea de sulf, sulf sau spălarea sulfurilor dă naștere .
Este o componentă nedorită a aerului. M oxidează și reduce proprietățile.
Scrieți ecuația chimică pentru reacția în care se află
Fuziunea sa directă cu originea oxigenului .
Acesta reacționează cu apa pentru a se forma .
3.4 Formarea azotului cu oxizi de oxigen în care atomul de azot este oxidat