stările

Apa (H2O) este un compus de hidrogen și oxigen. Se compune din doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen. Compoziția este constantă și independentă de stat - se aplică apei din orice stare - apă de râu, apă de mare, gheață, zăpadă, vapori de apă, ploaie, apă în bazine.

Apă, abur, gheață

Apă gazoasă - ceață, ceață, vapori de apă

Provoacă umezeală. Este un gaz transparent incolor și își poate modifica volumul și forma. În stare gazoasă, moleculele nu sunt legate între ele și, prin urmare, se pot separa una de cealaltă în spațiu. Moleculele de apă se transformă în picături de apă în aer. Acest lucru se datorează mediului mai rece. Acest proces se numește condensare.

Sublimarea în aer foarte rece poate forma mici cristale de gheață. Vaporii de apă sunt invizibili în timpul stării gazoase și sunt indicați de umiditatea aerului. Vaporii de apă sunt principala cauză a trăsnetului. Cu o moleculă de apă mărită de o sută de ori mărită, am putut observa o moleculă de apă de aproximativ 1 centimetru ca mărime. Distanța dintre ele ar fi de 1 decimetru. Moleculele de apă zboară și se ciocnesc în mod constant - sunt în continuă mișcare.

Apă lichidă - ploaie, cursuri de apă, apă de serviciu

Se compune din rezervații create cu multe milioane de ani în urmă și circulă constant în natură. În apă, moleculele se mișcă aproape una de alta și sunt atrase una de cealaltă. Moleculele vecine formează lanțuri care se rup într-o clipă și se reconectează. Își schimbă forma cu ușurință, dar își păstrează volumul constant. Moleculele de apă sunt interconectate prin legături de hidrogen cu agregate dinamice în continuă mișcare. Se pot adapta la spațiul pe care îl ocupă.

Ciclul apei pe pământ este supus anumitor legi. Până când apa revine la sol, absoarbe dioxid de carbon, amoniac și diverse gaze, impurități din aer, compuși chimici - ploi acide. La fel, trecerea apei prin straturile Pământului înseamnă îmbogățire cu diverse elemente și compuși.

Saturația aerului

Apă solidă - gheață, zăpadă

Încălzirea și solidificarea apei

Temperatura la care cristalul se transformă în lichid se numește punctul de topire. Când temperaturile sunt între zero și valorile plus, apare o pauză. Această temperatură se numește de obicei punctul de îngheț (0oC). Moleculele de apă din cristale oscilează la o viteză din ce în ce mai mare și apoi se eliberează, deplasându-se una lângă alta, dar sunt deja libere.

Procesul opus în timpul scăderii temperaturii se numește solidificare. Moleculele eliberate se mișcă mai încet și se trag treptat împreună. Se așează unul lângă altul în anumite poziții - lichidul se transformă într-un cristal. Interesant este faptul că punctul de topire al substanțelor cristaline este același cu temperatura de solidificare a acestora. Diferența dintre substanțele cristaline și cele amorfe este, de asemenea, în modul în care se solidifică și se topesc. Substanța cristalină are un punct de topire exact și la doar jumătate de grad sub temperatură - solid, cu jumătate de grad peste temperatură - este suficientă substanța lichidă.