Refet a fost trimis cu succes.
Cobalt este un element chimic din tabelul periodic al elementelor care are marca Co și numărul de protoni 27. Cobaltul este feromagnetic, mai dur și mai puternic decât oțelul și foarte dur. Seamănă cu fierul și nichelul prin proprietăți chimice. În acizii minerali puternici, cobaltul este solubil în formarea hidrogenului gazos. Este relativ stabil față de coroziunea atmosferică și apă. Prețul cobaltului este destul de ridicat datorită incidenței sale relativ scăzute și complexității producției, iar în unele perioade prețul stocului de cobalt atinge nivelul de argint. Prin urmare, este utilizat în principal în metalurgie numai în cazurile în care nu poate fi înlocuit cu un metal mai ieftin și este aliat în aliaje doar în cantități relativ mici. Rezistența cobaltului metalic la influențele mediului (oxidare atmosferică, apă) înseamnă că, prin depunerea electrolitică a acoperirii de cobalt pe suprafața unui metal mai puțin nobil, îl protejăm împotriva coroziunii.
Iradierea izotopului stabil de cobalt 59Co cu neutroni energetici (de exemplu, într-un reactor nuclear) produce un 60Co instabil. Acest radioizotop se descompune cu un timp de înjumătățire de aproximativ 5 ani, eliberând radiații gamma puternice. Din acest motiv, cobaltul este folosit uneori și ca învelișul superior al unei bombe atomice (așa-numita bombă de cobalt), după explozie se produce transmutarea și contaminarea zonei menționate mai sus cu radioizotopul 60Co.
Semnificație biologică
Urmele de cobalt sunt importante pentru un număr mare de organisme vii, inclusiv pentru oameni. Concentrațiile de câteva zecimi de miligram de cobalt pe kilogram de teren s-au dovedit a îmbunătăți starea de sănătate a animalelor de pășunat. Cobaltul face, de asemenea, parte din unul dintre membrii importanți ai vitaminelor B, vitamina B12.
Cupru (cuprum) este un element chimic din Tabelul periodic al elementelor care are o marcă Cu și un număr de protoni de 29. Cuprul este un metal nobil non-antropic cu un cub, sistem de cristal centrat pe suprafață de culoare roșie. Are o conductivitate termică ridicată, formabilitate la cald și la rece și o bună rezistență la coroziune.
Utilizarea cuprului
Cuprul este utilizat în scopuri tehnice ca metal pur (aproximativ 55% din producție), precum și ca aliaj cu diferite elemente (restul). Până la 75% din produsele din cupru sunt utilizate în ingineria electrică, urmată de ingineria mecanică, industria alimentară și industria chimică.
Cupru tehnic cuprul brut metalurgic conține doar 94 până la 97% Cu, cuprul metalurgic poate atinge puritatea până la 99,85% Cu, este produs prin rafinarea pirometalurgică a cuprului brut metalurgic, cupru cu electrod sau cupru catodic ajunge până la 99,95% Cu, este produs de electrolit rafinarea, cel mai pur cupru cu un conținut de până la 99,999% Cu este produsă prin rafinarea sub vid din cupru catodic, cupru fără oxigen, rezistent la boli de hidrogen, este utilizat în special pentru sudare.
Aliaje de cupru
Aliaje de cupru formează două grupe principale: alamă - aliaje de cupru cu zinc ca aditiv principal, bronz - aliaje de cupru cu staniu, aluminiu, plumb ca aditiv principal.
Semnificație biologică
Cuprul este un element esențial pentru toate plantele și animalele superioare. După absorbția în tractul gastro-intestinal, se leagă de albumină și este transportată la ficat. În sânge, ceruloplasmina se leagă de proteina plasmatică. Face parte din diferite enzime, sub formă de centre de cupru în citocrom-C oxidază și superoxid dismutază (conține cupru și zinc).
Pe lângă rolul său în enzime, cuprul este utilizat pentru transportul biologic de electroni. Proteinele de cupru albastru care participă la transportul electronilor includ, de exemplu, azurină și plastocianină. Denumirea de „cupru albastru” provine din culoarea albastră intensă rezultată din transferul de încărcare ligand-la-metal (LMCT), banda de absorbție a complexului este în jur de 600 nm. Este posibil ca zincul și cuprul să concureze pentru absorbția în tractul digestiv, astfel încât o dietă cu predominanță a unuia dintre aceste minerale poate fi deficitară în cealaltă. Doza zilnică recomandată de cupru pentru adulții sănătoși este de 0,9 mg/zi.
Toxicitate
Toți compușii de cupru, cu excepția cazului în care se prevede altfel, trebuie considerați toxici. Doza letală de sulfat de cupru pentru oameni este de aproximativ 7-10 grame. Concentrația sigură propusă de cupru în apa potabilă pentru oameni variază în funcție de sursă, dar tinde să se stabilizeze de la 1,5 la 2 mg/L.
Consumul de referință alimentar: limita superioară tolerabilă a consumului de cupru pentru adulți din toate sursele este de 10 mg/zi. O parte importantă a toxicității cuprului provine din capacitatea sa de a accepta și dona electroni atunci când starea de oxidare se schimbă. Acest lucru catalizează formarea ionilor radicali foarte reactivi, cum ar fi un radical hidroxil, într-un mod similar cu reacția Fenton. Această activitate catalitică este exploatată de enzime cu care cuprul este în mod normal asociat și, prin urmare, este toxic doar dacă este separat și nu este mediat. Această creștere a cantității de radicali liberi nemediați se numește stres oxidativ și face obiectul cercetărilor active în diferite boli, unde cuprul poate juca un rol important, dar mai mic decât în toxicitatea acută.
Zinc (Zincum z nem. Zinc) este un element chimic din Tabelul periodic al elementelor, care are marca Zn și numărul de protoni 30. Zincul este un metal moale, ușor fuzibil, folosit încă din Evul Mediu. Acesta servește ca parte a diferitelor aliaje. Este utilizat la producerea coloranților și prezența sa în alimente este esențială pentru buna dezvoltare a organismului, dar cantități excesive pot fi dăunătoare.
Apariție și producție
Este relativ bogat reprezentat în scoarța terestră. Conținutul mediu este de aproximativ 100 mg/kg. Chiar și în apa de mare, concentrația sa este destul de mare - 0,01 miligrame pe litru. Se estimează că există aproximativ 100 de milioane de atomi de hidrogen per atom de zinc în univers.
Principalul mineral și minereu pentru producția industrială de zinc este sfalerita, sulfat de zinc chimic ZnS. Un alt mineral de zinc este smithsonitul (fost calamina), carbonatul de zinc ZnCO3 și oxidul de zinc - zincita. Rar în natură putem întâlni zincul metalic elementar. Zincul este un element relativ reactiv, în aer este acoperit cu un strat de carbonat și oxid de zinc.
Cei mai utilizați compuși sunt oxidul de zinc - farmacie, produse cosmetice carbonat de zinc - farmacie, produse cosmetice sulfat de zinc (rocă albă populară) clorură de zinc - apare și în unele baterii.