Hidrogenul este materialul anod activ în celula de combustibil și, atunci când bateria este descărcată, hidrogenul este anodizat.
Reacția de anodizare a hidrogenului într-o soluție acidă este H2 → 2H + 10e
Reacția de anodizare în soluție alcalină este H2 + 20H- → 2H2O + 2e
Anodizarea hidrogenului este un proces invers de reducere a hidrogenului catodic, dar mecanismul de reacție nu poate fi atribuit unui proces invers simplu.
Electrodul de hidrogen al celulei de combustibil este ușor otrăvit de monoxid de carbon sau sulf, ceea ce reduce rata de anodizare a hidrogenului. Se știe că carburile de antimoniu, staniul și fosfidele cresc capacitatea electrocatalizatorilor de a „otrăvi” monoxidul de carbon, dar aceste materiale nu reduc potențialul în exces.
În soluție alcalină, Raney Ni poate fi utilizat ca electrocatalizator pentru anodizarea hidrogenului.
Dacă se adaugă titan la nichelul Raney, activitatea și stabilitatea electrocatalitică pot fi îmbunătățite. Excesul de potențial de hidrogen depus pe diferite metale variază foarte mult, indicând faptul că activitatea catalitică a diferitelor metale pentru a reduce ionii H este ridicată.
- Cum să te bucuri de un pahar de alcool fără să-ți strici toate eforturile în sala de gimnastică
- Banda de alergare și funcționarea acasă pe ea au efectele și beneficiile sale - Știri interesante
- Sfaturi de slăbire a bunicii; Știri cosmetice
- Cum să pierzi în greutate cu ajutorul brățărilor de fitness Fapte interesante, știri și picosky
- Cum să te antrenezi corect pe o bicicletă staționară Știri din lumea bicicletelor staționare